- раствор марки А по ГОСТ 11086-76 - применяют в химической промышленности, для обеззараживания воды, для дезинфекции и отбелки;
- раствор марки Б по ГОСТ 11086-76 - в витаминной промышленности, как окислитель для отбеливания ткани;
- водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, дезинфекции оборудования в пищевой промышленности, получения отбеливающих и дизинфецирующих средств;
- раствор марки Б по ТУ 6-01-29-93 - для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми и другими отходами; обеззараживании сточных вод;
- раствор марки В, Г по ТУ 6-01-29-93 - для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
- растворы марок Э по ТУ 6-01-29-93 - для общей дезинфекции аналогично марке А по ТУ, а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, объектах ГО, санаториях, детских учреждениях, а также - обеззараживания питьевой воды, стоков и отбеливания.
- Внешний вид - Бесцветная жидкость
- Коэффициент светопропускания - Не регламентируется
- Массовая концентрация активного хлора - 7 г/дм³
- Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH - 1 г/дм³
- Массовая концентрация железа, г/дмЗ - Не регламентируется
Технический гипохлорит натрия марок А,Б,В,Г является сильным окислителем, при попадании на кожу может вызвать ожоги, а при попадании в глаза - слепоту. Гипохлорит натрия марки Э оказывает умеренное раздражающее действие на кожные покровы и слизистые оболочки. Кумулятивными, кожно - резорбтивными свойствами и сенсибилизирующим действием не обладает. По уровню токсичности гипохлорит натрия марки Э относится к малоопасным веществам 4 класса опасности по ГОСТ 12.1.007.-76 (ЛД50>5000 мг/кг при введении в желудок белым мышам). При нагревании выше 35° гипохлорит натрия разлагается с образованием хлоратов и выделением хлора и кислорода.
Для растворов гипохлорита натрия по ГОСТ 11086-76 допускается потеря активного хлора по истечении 10 суток со дня отгрузки не более 30% первоначального содержания и изменение окраски до красновато-коричневого цвета. Для растворов гипохлорита натрия по ТУ допускается потеря активного хлора по истечении 10 суток со дня отгрузки для марок А и Б не более 30% первоначального содержания, для марок В и Г - не более 20%, для Марки Э - не более 15%. Уникальность состава электролизной Белизны определяет технология получения.
Гипохлорит марки Э – это электролизный гипохлорит с концентрацией активного вещества до 10 г/л . Малотоксичный, класс опасности 4. Или уже нам знакомая электролизная БЕЛИЗНА.
Активный хлор. Не надо бояться. Активный хлор – это не газообразный хлор, а химический термин, обозначающий параметр активности гипохлорита, который рассчитывается по определенной формуле. Присутствие щелочи исключает наличие газообразного хлора.
А теперь давайте знакомиться. Это активный хлор.
Почему pH так важен?
Молекула активного хлора - это та, которая может преобразовываться. Существует три формы активного хлора:
- газообразный хлор Cl2 ,
- хлорноватистая кислота НОСl
- гипохлорит NaOCl
При поддержании постоянной температуры на уровне 25 С и при условии, что рН<3, активный хлор превращается в газообразный Cl2. Когда уровень рН>7,5, то более 50% раствора превращается в гипохлорит натрия (NaOCl), количество которого будет расти до уровня рН=14. В диапазоне 3 -7,5 в растворе активного хлора будет преобладать хлорноватистая кислота НОСl.
Что такое активный хлор при электролизе поваренной соли (NaCl). Помимо основной электрохимической реакции и на катоде, и на аноде протекают побочные реакции. В результате этих побочных реакций сильно возрастает содержание растворенного хлора, кислорода, снижается концентрация водорода, азота, изменяется физико-химическая структура воды. К нестабильным соединениям, обладающим большой окислительной силой, относятся пероксид водорода, хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная, надсерные кислоты, пероксосульфаты, пероксокарбонаты, перхлораты натрия и калия, оксиды хлора и промежуточные соединения самопроизвольного распада названных веществ. Механизм их действия до конца не выяснен, однако считается, что физико-химическую активность электролизной Белизны обуславливают следующие факторы:
Образование высокоактивных неустойчивых (метастабильных) продуктов электрохимических реакций, время жизни которых ограничено коротким промежутком времени, значительно усиливает проявление кислотных, окислительных, щелочных и восстановительных свойств электролита. Получить их в воде путем растворения химических реагентов, как правило, невозможно.
К промышленным способам получения растворов гипохлорита натрия на сегодняшний день относят:
- Химический способ. Хлорирование каустической (СаОН), кальцинированной соды (Nа2СО3) и гидроксида натрия NaOH (натриевой щелочи) с помощью молекулярного хлора. Хотя первые растворы гипохлорита химическим способом были получены более 230 лет тому назад, технология их химического производства, практически осталась неизменной. Изменения коснулись только автоматизации процесса производства.
- Электрохимический способ. Электролитическое получение гипохлорита натрия из раствора поваренной соли.
Мы поговорим о втором способе. Но сначала вспомним историю электролиза.
Промышленное применение электролиза обязано Майклу Фарадею, который открыл законы электролиза, и они стали доступными в 1870-х годах. Получение хлорноватистой кислоты и гипохлорита натрия электрохимическим методом было разработано в 1970-х годах. В начале в электрохимических технологиях использовались мембраны. В 1980-х годах были разработаны бездиафрагменные технологии, которые позволяли получить один раствор – электролит и без побочных продуктов.
В последнее время бездиафрагменные системы были усовершенствованы и стали обеспечивать более длительный срок службы электролизера, а также получение более стабильных растворов электролита.64.10-001-40375477-2020
Что касается электрохимической технологии производства гипохлорита натрия и хлорноватистой кислоты, то она претерпела огромное развитие за последние 20 лет. Раньше на рынке доминировал мембранный электролиз, при котором использовалось давление для разделения раствора поваренной соли на два отдельных потока: кислый и щелочной.
Преимущество этих систем заключалось в том, что были получены два полезных раствора: дезинфицирующее средство и обезжиривающее средство. Недостатком этих систем является то, что они - дорогие, требуют постоянного обслуживания и приводят к образованию нестабильных растворов, которые теряют свой окислительно-восстановительный потенциал (EOx/Red) в течение короткого периода времени.
В мембранной электролизной установке анодное и катодное пространство отделяются друг от друга катион-проницаемой мембраной. При этом в анодную камеру подается раствор поваренной соли, а в катодную камеру – вода. Из электролизера анолит, содержащий молекулярный хлор и часть поваренной соли, которая не разложилась на аноде, направляется в сепаратор для отделения из него хлора. После отделения хлора в сепараторе происходит измерение плотности анолита и при помощи насоса-дозатора добавляется необходимое количество насыщенного раствора поваренной соли.
Выделенный из анолита хлор подается в реактор, где он вступает в реакцию с католитом, который содержит едкий натрий и водород, образуя электролизный гипохлорит натрия (NaOCl), который собирают в приемную емкость. Водород из реактора сбрасывается на «свечу» или в атмосферу при многократном разбавлении его воздухом. Для снижения энергозатрат в схеме устанавливают два рекуперационных теплообменника, возвращающих энергию для повторного использования в том же технологическом процессе.
В основном Анолит используется как стерилизующее и дезинфицирующее средство, Католит - как моющее. Состав нейтрального (рН 7) Анолита: хлорноватистая кислота-40-60%; гипохлорит-ион 20-30%; диоксид хлора 3-10%;озон 0,5-3,5%;прочие активные соединения 0,5-3,0% (хлор-радикал, хлорит-анион и гипохлорит-радикал, атомарный хлор, ион кислорода).
С развитием бездиафрагменного электролиза многие из этих препятствий были преодолены. При бездиафрагменном электролизе не используется высокое давление на мембране, поэтому техническое обслуживание практически не требуется. А поскольку бездиафрагменный электролиз происходит без разделения электролита на анолит и католит с противоположными окислительно-восстановительным потенциалами (EOx/Red) и противоположным значением рН, получается более стабильный раствор, который не стремится восстановить равновесие. При бездиафрагменном электролизе вырабатывается только один раствор - электролит в диапазоне рН от 7,5 до 9. Этот диапазон рН оптимален для хлорноватистой кислоты и гипохлорита натрия с точки зрения стабильности и эффективности в качестве как дезинфицирующего, так и как моющего, чистящего и отбеливающего средства.
Производство электролизного гипохлорита натрия (NaClO) прямым электролизом раствора поваренной соли (без мембранного разделения электродного пространства) является более простым и более распространенным методом. В этом случае электролизер выполняется в виде некоторой емкости (реактора), в которой размещаются электроды (катод и анод). Состав конечного продукта зависит от используемой конструкции электролизера. Для каждой технологии состав индивидуален. Но есть общие характеристики: концентрация активных веществ от 5 до 15%, рН 7-10 и низкая концентрация в растворе поваренной соли от 15 г/л до 60 г/л. Мы назовем этот электролит - электролизная Белизна.
Электрохимические способы получения на месте потребления и использования для дальнейших продаж в малых объемах или в домашних условиях не так популярны в России. Белизну предпочитают покупать в бутылках или канистрах. Это популярное в России средство.
В магазине «НАША БЕЛИЗНА» электролизная Белизна отвечает всем требованиям безопасности применения. Экологична. Малотоксична.
Магазин «НАША БЕЛИЗНА» предлагает электролизную Белизну в диапазоне рН от 7,5 до 8,5. Этот диапазон рН оптимален с точки зрения стабильности и эффективности в качестве отбеливающего и моющего средств с антимикробным действием. Так как содержит хлорноватистую кислоту и гипохлорит натрия в оптимальных соотношениях для этих целей. Кроме того раствор в этом диапазоне рН стабилен и может хранится до 12 месяцев. То есть нет необходимости готовить его на месте потребления из-за нестабильности хлорноватистой кислоты, его можно долго хранить.
