Хлорноватистая кислота - это удивительный убийца инфекций даже при очень низких концентрациях. Хлорноватистая кислота требует очень небольших концентраций в нейтральных и слабощелочных растворах для эффективного уничтожения бактерий и вирусов и разрушения белков, по сравнению с продуктами на основе щелочных отбеливателей с более высоким pH.
Несмотря на эту выдающуюся способность, она также бережно относится к поверхностям, а когда в окончательную формулу не добавляются дополнительные ингредиенты, такие как поверхностно-активные вещества или моющие средства, растворы HOCl оставляют после себя минимальный остаток. Доказательством этого являются представленные на рынке растворы на основе HOCl в качестве дезинфицирующих средств. При электролизе поваренная соль на 50% расходуется на образование хлорноватистой кислоты и гипохлорита. Готовый продукт содержит концентрацию поваренной соли 15 г/л, как в морской воде. Поэтому эти продукты не требуют этапа обильного ополаскования при использовании на поверхностях.
В природе хлорноватистая кислота не является искусственно созданным человеком продуктом, она естественным образом вырабатывается лейкоцитами крови всех млекопитающих. Хлорноватистая кислота играет важную роль в иммунной системе, убивая патогенные микроорганизмы путем окисления и хлорирования.
Магазин «НАША БЕЛИЗНА» предлагает продукт, содержащий хлорноватистую кислоту, полученную с помощью процесса, называемого электролизом. Электролиз - это метод, при котором используется постоянный электрический ток для запуска многочисленных электрохимических и химических реакций. Специально разработанные электролизеры могут генерировать раствор, содержащий свободные формы метастабильных веществ путем пропускания электричества через раствор поваренной соли. На аноде образуются окислители хлорноватистая кислота (HOCl) и гипохлорит натрия (NaOCl). Если рН раствора в пределах слабокислого, нейтрального и слабощелочного, то в растворе присутствует хлорноватистая кислота.
Хлорноватистая кислота является мощным окислителем и в 100 раз эффективнее уничтожает патогенные микроорганизмы, чем гипохлорит натрия (щелочной хлорный отбеливатель).
Молекула хлорноватистой кислоты ( HOCl) уникальна тем, что она заряжена нейтрально, в отличие от гипохлорит-иона (OCl-), который заряжен отрицательно.
Так почему так важен нейтральный заряд хлорноватистой кислоты?
Дезинфицирующие средства и патогенные микроорганизмы взаимодействуют друг с другом подобно магнитам. Если свести вместе два отрицательно заряженных магнита, они будут отталкиваться друг от друга. Бактерии и гипохлорит (NaOCl) он же. отбеливатель) заряжены отрицательно и ведут себя как два отрицательно заряженных магнита, отталкивающихся друг от друга. Хлорноватистая кислота (HOCl) заряжена нейтрально и не отталкивается бактериями. HOCl легко проникает в стенки бактерий и уничтожает их благодаря своему сильному окислительному потенциалу.
Почему важен рН?
Молекула свободного доступного хлора - это молекула, которая имеет несколько форм. Существует три формы так называемого «активного хлора»: газообразный хлор, хлорноватистая кислота и гипохлорит. При постоянной температуре 25 градусов Цельсия, когда pH ниже 3, свободный хлор покидает раствор в виде газообразного хлора. При значении рН выше 7,5 более 50% составляет гипохорит натрия (NaOCl), содержание гипохлорита увеличивается по мере повышения уровня рН до 14. Между pH 3 и pH 7,5 в растворе свободного хлора будет преобладать хлорноватистая кислота (HOCl). В этом диапазоне раствор крайне нестабилен. А рН 8 ставильность раствора возрастает и при этом не теряются его антибактериальные свойства.
Учеными ООО «Элехим» разработана технология, которая основывается на фундаментальных знаниях биохимии, физики и химии.
А теперь немного биохимии. Биохимический механизм в природе человека
Рассмотрим механизм антибактериальной защиты, созданный природой и функционирующий во внутренней среде животных организмов – от одноклеточных до человека, на протяжении миллионов лет без каких-либо сбоев.
В настоящее время неоспоримо доказано, что ведущая роль в бактерицидном действии нейтрофилов принадлежит хлорноватистой кислоте (HClO) вырабатываемой фагоцитирующими клетками. При респираторном взрыве до 28% от общего количества кислорода, потребляемого нейтрофилами, расходуется на образование HClO. Образование HClO в нейтрофилах происходит из перекиси водорода и хлорид-ионов. Катализатором в этой реакции выступает миелопероксидаза (МПО): H2O2 + Cl- → [Cat (МПО)] → HClO + OH-.
Хлорноватистая кислота диссоциирует в водной среде с образованием гипохлорит-аниона и иона водорода: HClO ↔ ClO- + Н+.
При значениях рН, близких к нейтральному, концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO- приблизительно равны. Понижение рН приводит к сдвигу равновесия этой реакции в сторону увеличения концентрации HClO, увеличение – в сторону повышения концентрации гипохлорит-анионов.
Образование H2O2 и HClO в объеме активной зоны фагоцитоза( процесс поглощения чужеродных частиц клетками) неизбежно сопровождается реакциями спонтанного распада и взаимодействия продуктов этих превращений с образованием активных частиц, аналогичных тем, которые образуются при электролизе воды.
Самопроизвольный распад перекиси водорода в водной среде сопровождается образованием соединений, обладающих очень высокой антимикробной активностью (в скобках приведены соответствующие химические реакции образования активных форм кислорода):
HO2- – анион гидропероксида (H2O2 + OH- → HO2- + H2O).
О22- – пероксид-анион (OH- + HO2- → O22- + H2O).
О2- – супероксид-анион (O22- + H2O2 → O2- + OH- + OH.).
НО2. – радикал пероксида водорода (НO. + H2O2 → H2O + HO2.).
HO2 – супероксид водорода (O2- + H2O → HO2 + OH-).
Одновременно возможным является процесс образования чрезвычайно реакционноспособного синглетного кислорода 1О2: (ClO- + H2O2 → 1О2 + H2O + Cl- ). Экспериментально установлено участие в реакциях фагоцитоза молекулярного ион-радикала кислорода О2-, одним из путей образования которого может быть описанный выше.
Известно, что в водной среде в присутствии НСlО и СlO- возможно образование активных свободных радикалов СlO., Сl., НО.: HClO + ClO- → ClO. + Cl- + НO.
Также весьма вероятным, с позиций современой теории каталитических процессов, представляется образование промежуточного активированного комплекса с участием в качестве катализатора миелопероксидазы. Распад этого комплекса сопровождается образованием О., возвращением катализатора в исходное состояние и подкислением среды: HClO + ClO- → [HClO ↔ClO- ] → 2Сl- + 2O. + Н+.
Активные гипохлорит-радикалы СlO. могут принимать участие в реакциях образования атомарного кислорода (O.) и радикала гидроксила (НO.): СlO. + СlO- + ОН- → Сl- + 2O. + ОН.
Дальнейшее развитие цепи происходит в процессе формирования атомарного хлора: OH. + Cl- → Cl. + OH-.
Образующиеся радикалы, атомарный кислород принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами, способными к окислению, например, в соответствии с реакциями:
RH2 + OH. → RH. + H2O.
RH2 + Cl. → RH. + HCl.
RH2 + O. → RH. + OH. 
Метастабильная смесь соединений, образующаяся в процессе фагоцитоза, является весьма эффективным средством уничтожения микроорганизмов, поскольку обладает множеством спонтанно реализующихся возможностей изменения (необратимого нарушения) жизненно важных функций биополимеров микроорганизмов на уровне реакций передачи электронов. Метастабильные частицы с различными значениями электрохимического потенциала обладают универсальным спектром действия, т.е. способны оказывать повреждающее действие на все крупные систематические группы микроорганизмов (бактерии, микобактерии, вирусы, грибы, споры), не причиняя вреда клеткам тканей человека и других высших организмов, т.е. соматическим животным клеткам в составе многоклеточной системы.
Максимальное использование фундаментальных различий живых существ микро- и макробиологического мира является идеологической основой электрохимически активированных антимикробных растворов.
Для эффективной реализации мероприятий по санитарно-эпидемиологической защите населения необходима разработка единой научной концепции борьбы с микробами, базирующейся на фундаментальных законах биологии, современных достижениях физики, химии, других наук, и включающей следующие принципиальные положения:
- Средства серии «Белизна» получены с использованием активных форм кислорода, которые при воздействии на бактерии и микроорганизмы не приводят к образованию хлорорганических токсичных соединений.
- Оценка эффективности антимикробного химического средства должна включать не только спектр его антимикробной активности и время процесса обеззараживания, но также сведения о способности микроорганизмов вырабатывать резистентность (устойчивость) к данному средству.
- Средства серии «Белизна"- это новые эффективные химические антимикробные средства, безопасные для человека, которые копируют или моделируют механизмы, используемыми клетками высших организмов.
Главный принцип оценки ООО «Элехим» степени безопасности химических антимикробных средств заключается в ответе на вопрос - являются ли действующие вещества или их компоненты ксенобиотиками.
Примечание. Ксенобиотики (от греч. ξένος — чужой и βίος — жизнь) — чужеродные для организмов или их сообществ химические соединения.
К ксенобиотикам относятся, например, продукты хозяйственной деятельности человека: пестициды, различные препараты бытовой химии, многие лекарственные средства, промышленные загрязнители и другие.
Попадая в окружающую среду, ксенобиотики:
- влияют на наследственность;
- вызывают аллергические реакции;
- могут быть причиной заболеваний и гибели организмов;
- нарушают естественный ход природных процессов в экосистемах.
Изучение превращений ксенобиотиков в организмах и во внешней среде необходимо для проведения санитарно-гигиенических и природоохранных мероприятий.
Поэтому магазин «НАША БЕЛИЗНА» информирует потребителей о степени безопасности средств. Мы получаем и регистрируем все необходимые документы в Российской Федерации, подтверждающие безопасность средств.
